Nombre Grupo funcional Nomenclatura Ejemplos
Alcoholes
OH
con la terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico.
Etanol, 2-propanol, 4-metil cilohexanol
Éteres
puente de oxígeno -O-
Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales.
Metoxietano,
2,3-epoxibutano
Aldehidos
“carbonilo” Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-al"
Etanal, butanal, 3 -butenal
Cetonas
El grupo carbonilo
anteponiendo a la palabra "cetona" o con la terminación "-ona
butanona
etil metil cetona, ciclohexanona
Ácidos Carboxílicos
"carboxilo" -COOH
anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".
ác. Metanoico, ác. Propenoico
Aminas
compuestos derivados del amoníaco (NH3)
el sufijo "-amina"
Metilamina, trimetilamina, fenilamina
domingo, 20 de marzo de 2011
Sub 5
Actividad 1: Ya hemos estudiado el petróleo y el gas natural. Ahora vamos a seguir viendo sustancias orgánicas de interés para el hombre. Para ello elige dos de los compuestos que te proponemos y especifica su constitución y para qué sirven: glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos, polímeros, detergentes y jabones.
1) Detergentes y jabones:
Detergentes:
- Los detergente son sustitutivos del jabón y su coste es mucho menor que el de los jabones. No están hechos a partir de grasas animales ni vegetales sino de derivados del petróleo.
- Un detergente comercial está hecho de varios componentes cada uno con una misión específica.
- El componente principal se le da el nombre de surfactante y su papel es similar al del jabón.
- La molécula del surfactante tiene también dos extremos, uno polar hidrófilo, soluble en agua, y otro no polar hidrófobo o liposoluble, que disuelve la grasa.
-Si los surfactantes tienen una cadena carbonada que no sea lineal las bacterias de los ríos no pueden romperlas y por tanto no pueden degradarlas persistiendo en los ríos la espuma provocada por los detergentes.
- Actualmente en casi todos los países están prohibidos los detergentes no biodegradables
Jabones:
- Las sustancias grasas se descomponen al tratarlas con una disolución acuosa de álcalis (sosa sódica o potásica) produciéndose una reacción química denominada saponificación que da como resultado jabón y glicerina.
- Los jabones son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos superiores (que contienen 12 o más átomos de carbono).
- Sus moléculas están constituidas por dos partes, una apolar, formada por una cadena larga carbonada, como si fuera una cola, que es neutra y repele el agua (hidrófoba) pero atrae a la grasa (liposoluble).
2) Lipidos: Se pueden llegar a clasificar según su consistencias a temperatura ambiente.
Aceite: cuando la grasa es líquida (aceite de oliva)
Grasa: cuando la grasa es sólida (manteca de cerdo)
Son la principal reserva energética del organismo, forman las bicapas lipídicas de las membranas , recubren órganos y le dan consistencia,o protegen mecánicamente como el tejido adiposo de pies y manos. En este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones químicas que se producen
1) Detergentes y jabones:
Detergentes:
- Los detergente son sustitutivos del jabón y su coste es mucho menor que el de los jabones. No están hechos a partir de grasas animales ni vegetales sino de derivados del petróleo.
- Un detergente comercial está hecho de varios componentes cada uno con una misión específica.
- El componente principal se le da el nombre de surfactante y su papel es similar al del jabón.
- La molécula del surfactante tiene también dos extremos, uno polar hidrófilo, soluble en agua, y otro no polar hidrófobo o liposoluble, que disuelve la grasa.
-Si los surfactantes tienen una cadena carbonada que no sea lineal las bacterias de los ríos no pueden romperlas y por tanto no pueden degradarlas persistiendo en los ríos la espuma provocada por los detergentes.
- Actualmente en casi todos los países están prohibidos los detergentes no biodegradables
Jabones:
- Las sustancias grasas se descomponen al tratarlas con una disolución acuosa de álcalis (sosa sódica o potásica) produciéndose una reacción química denominada saponificación que da como resultado jabón y glicerina.
- Los jabones son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos superiores (que contienen 12 o más átomos de carbono).
- Sus moléculas están constituidas por dos partes, una apolar, formada por una cadena larga carbonada, como si fuera una cola, que es neutra y repele el agua (hidrófoba) pero atrae a la grasa (liposoluble).
2) Lipidos: Se pueden llegar a clasificar según su consistencias a temperatura ambiente.
Aceite: cuando la grasa es líquida (aceite de oliva)
Grasa: cuando la grasa es sólida (manteca de cerdo)
Son la principal reserva energética del organismo, forman las bicapas lipídicas de las membranas , recubren órganos y le dan consistencia,o protegen mecánicamente como el tejido adiposo de pies y manos. En este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones químicas que se producen
Sub 3
Tercera parte
Hidrocarburos. Clasificación
Actividad 1: ¿Qué son los hidrocarburos?
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.
Los hidrocarburos se pueden diferenciar en dos tipos que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
Actividad 2: Realiza una clasificación de los hidrocarburos en función del tipo de enlace que presentan. Describe las propiedades más importantes de cada uno y cómo se formulan.
Los alcanos son los primeros con un enlace, los segundos son los alquenos con doble enlace y al final se encuentran los alquinos con un triple enlace.
Alcanos : Puntos de ebullición suelen ser bajos y crecen al aumentar la longitud de la cadena, los alcanos son insolubles, forman enlaces sencillos, No tienen grupo funcional, reactividad baja, normalmente sus enlaces son estables y no se rompen fácilmente. En el petróleo crudo, las moléculas de alcanos permanecen químicamente sin cambios por millones de años.
Alquenos : Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molar muy similar a los alcanos, son todo menos en el agua. La densidad se halla alrededor de 0,7 g/ml. Son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, al tener un doble enlace lo hace mucho más reactivo que los alcanos. Tienen reacciones de adición. Es muy importante a nivel industrial la polimerización de los alquenos. Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad.
Alquinos: Sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas, Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad. Su fórmula general es CnH2n-2, A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad y `punto de ebullición.
Actividad 3: Realiza los siguientes ejercicios de formulación:
1. CH3- CH2 –CH3: propano
2. CH4: metano
3. CH3-CH2-CH2-CH3: butano
4. ETANO
5. CH3-(CH2)5-CH3: heptano
6. CH3-(CH2)6-CH3: octano
7. Alcano lineal de 10 carbonos
8. CH3-(CH2)3-CH3 pentano
9. Alcano lineal de 11 carbonos.
10. CH3-(CH2)4-CH3 hexano
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1. a) metil-propao
2. c) metil-butano
3. b) dimetil-propano
4. b) 2-metil-pentano
5. b) 2,3-dimetil-butano
6. c) 3-metil-hexano
7. c) 5-isopropil-3-metil-octano
8. a) 4-etil-2,2,4-trimetil-hexano
9. b) 2,2,4-trimetil-pentano
10. c) 2,2,7,7-tetrametil-nonano
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1. CH3-CH2-CH=CH2: 1-buteno
2. CH3-CH=CH-CH2-CH3: 2-penteno
3. CH2=CH-CH=CH2: 1,3-butadieno
4. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2: 1,3,5-hexatrieno
5. 4-metil-1-penteno
c) 2-metil-5-penteno
6. 2,5-dimetil-1,3-heptadieno
7. 2-etil-5,5-dimetil-1,3-hexadieno
8. 3-propil-1,4-hexadieno
9. 3-etil-1,3-pentadieno -respuesta correcta
10. 4-etil-2-metil-1,3,5-hexatrieno
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1. b) 1-pentino
2. c) 4-metil-2-hexino
3. a) 6-metil-3-propil-1,4-heptadiíno
4. c) 3,5,5-trimetil-1-hexino
5. b) 3-etil-1,5-hexadiíno
6. a) 2,7-dimetil-3,5-nonadiíno
7. b) 1-buten-3-ino
8. c) 1,3-hexadien-5-ino
9. a) 3-metil-1-hexen-5-ino
10. b) 3-penten-1-ino
Actividad 4: ¿Dé que están formados el petróleo y el gas natural? Realiza un pequeño artículo donde se recojan las características de ambas sustancias, su uso, obtención y consecuencias para el medio ambiente.
¿Dé que están formados el petróleo y el gas natural?
Sin lugar a dudas nuestro mundo actual no seria lo mismo sin estas dos sustancias las cuales son el petróleo y el gas natural. Ambas nos sirven y son una de las fuentes más importantes de energía de nuestro mundo. El gas natural es una mezcla de gases ligeros que se encuentra en yacimientos de petróleo. Aunque su composición varía en función del yacimiento del que se saca, normalmente está compuesto principalmente por metano. El metano se usa como combustible en hogares normales al igual que como en industrias y también como materia prima para obtener diferentes compuestos en la industria química orgánica. ¿Sabías que el gas natural es la fuente de energía primaria de más rápido crecimiento en los últimos años? Su mayor incremento ha sido en la generación de la electricidad, y lo mejor de todo es que emite menos dióxido de carbono que el petróleo y el carbón y esto significa que ayuda al medio ambiente a no contaminarlo. En los países industrializados dadas las ventajas económicas y ambientales su consumo es el que supera con gran incremento al resto de combustibles tradicionales. El gas se extrae por medio de una tubería y se envía a través de gasoductos directamente a las centrales de distribución, donde se almacena en grandes tanques y se distribuye a los usuarios por medio de redes de distribución de gas natural.
Desde la antigüedad el petróleo aparecía de forma natural en ciertas regiones terrestres como son los países de Oriente Medio. Hace 6.000 años en Asiria y en Babilonia se usaba para pegar ladrillos y piedras, en medicina y en el calafateo de embarcaciones; en Egipto, para engrasar pieles; las culturas precolombinas de México pintaron esculturas con él; y los chinos ya lo utilizaban como combustible.
El petróleo por su parte es un factor muy contaminante y esto como tal no ayuda a la contaminación ambiental que estamos sufriendo. Es una mezcla de compuestos orgánicos principalmente de los hidrocarburos. Se obtiene del medio fosil, que significa que proviene de la materia prima que se encuentra en el fondo de la tierra. El petróleo sirve para obtener energía y para la fabricación de compuesto orgánico, como plásticos y disolventes.
Esta debajo de la tierra, porque se forma de los restos de organismos vivos que se han ido descomponiendo a través de millones de años en las condiciones adecuadas de temperatura y presión que no se pueden conseguir en la superficie de la tierra. Es el energético mas importante en la humanidad y es fundamental para el funcionamiento del mundo actual, ya que con el se fabrican combustibles. A partir de sus derivados se fabrican elementos tales como pinturas, detergentes, plásticos, entre otros.
El Petróleo no solo influye en el calentamiento global, sino en toda la contaminación del medio ambiente.
Los hidrocarburos son un tipo de contaminantes que afectan a la calidad del agua de manera importante. Los derrames de petróleo, cada día son más frecuentes en los océanos, dejan estelas de contaminación de efectos a muy largo plazo. La formación de una película impermeable sobre el agua en las zonas de derrame afecta rápida y directamente a las aves y a los mamíferos acuáticos ya que obstruye el intercambio gaseoso y desvía los rayos luminosos que aprovecha el fitoplancton para llevar a cabo el proceso de fotosíntesis.
La quema de petróleo al igual que los derrames son muy graves. El 30% de Dióxido de carbono es causado por la quema de combustibles. 85 millones de barriles de petróleo se queman por día.
Hidrocarburos. Clasificación
Actividad 1: ¿Qué son los hidrocarburos?
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.
Los hidrocarburos se pueden diferenciar en dos tipos que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.
Actividad 2: Realiza una clasificación de los hidrocarburos en función del tipo de enlace que presentan. Describe las propiedades más importantes de cada uno y cómo se formulan.
Los alcanos son los primeros con un enlace, los segundos son los alquenos con doble enlace y al final se encuentran los alquinos con un triple enlace.
Alcanos : Puntos de ebullición suelen ser bajos y crecen al aumentar la longitud de la cadena, los alcanos son insolubles, forman enlaces sencillos, No tienen grupo funcional, reactividad baja, normalmente sus enlaces son estables y no se rompen fácilmente. En el petróleo crudo, las moléculas de alcanos permanecen químicamente sin cambios por millones de años.
Alquenos : Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molar muy similar a los alcanos, son todo menos en el agua. La densidad se halla alrededor de 0,7 g/ml. Son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, al tener un doble enlace lo hace mucho más reactivo que los alcanos. Tienen reacciones de adición. Es muy importante a nivel industrial la polimerización de los alquenos. Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad.
Alquinos: Sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas, Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad. Su fórmula general es CnH2n-2, A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad y `punto de ebullición.
Actividad 3: Realiza los siguientes ejercicios de formulación:
1. CH3- CH2 –CH3: propano
2. CH4: metano
3. CH3-CH2-CH2-CH3: butano
4. ETANO
5. CH3-(CH2)5-CH3: heptano
6. CH3-(CH2)6-CH3: octano
7. Alcano lineal de 10 carbonos
8. CH3-(CH2)3-CH3 pentano
9. Alcano lineal de 11 carbonos.
10. CH3-(CH2)4-CH3 hexano
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1. a) metil-propao
2. c) metil-butano
3. b) dimetil-propano
4. b) 2-metil-pentano
5. b) 2,3-dimetil-butano
6. c) 3-metil-hexano
7. c) 5-isopropil-3-metil-octano
8. a) 4-etil-2,2,4-trimetil-hexano
9. b) 2,2,4-trimetil-pentano
10. c) 2,2,7,7-tetrametil-nonano
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1. CH3-CH2-CH=CH2: 1-buteno
2. CH3-CH=CH-CH2-CH3: 2-penteno
3. CH2=CH-CH=CH2: 1,3-butadieno
4. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2: 1,3,5-hexatrieno
5. 4-metil-1-penteno
c) 2-metil-5-penteno
6. 2,5-dimetil-1,3-heptadieno
7. 2-etil-5,5-dimetil-1,3-hexadieno
8. 3-propil-1,4-hexadieno
9. 3-etil-1,3-pentadieno -respuesta correcta
10. 4-etil-2-metil-1,3,5-hexatrieno
Señala el nombre correcto para estos compuestos:
1. b) 1-pentino
2. c) 4-metil-2-hexino
3. a) 6-metil-3-propil-1,4-heptadiíno
4. c) 3,5,5-trimetil-1-hexino
5. b) 3-etil-1,5-hexadiíno
6. a) 2,7-dimetil-3,5-nonadiíno
7. b) 1-buten-3-ino
8. c) 1,3-hexadien-5-ino
9. a) 3-metil-1-hexen-5-ino
10. b) 3-penten-1-ino
Actividad 4: ¿Dé que están formados el petróleo y el gas natural? Realiza un pequeño artículo donde se recojan las características de ambas sustancias, su uso, obtención y consecuencias para el medio ambiente.
¿Dé que están formados el petróleo y el gas natural?
Sin lugar a dudas nuestro mundo actual no seria lo mismo sin estas dos sustancias las cuales son el petróleo y el gas natural. Ambas nos sirven y son una de las fuentes más importantes de energía de nuestro mundo. El gas natural es una mezcla de gases ligeros que se encuentra en yacimientos de petróleo. Aunque su composición varía en función del yacimiento del que se saca, normalmente está compuesto principalmente por metano. El metano se usa como combustible en hogares normales al igual que como en industrias y también como materia prima para obtener diferentes compuestos en la industria química orgánica. ¿Sabías que el gas natural es la fuente de energía primaria de más rápido crecimiento en los últimos años? Su mayor incremento ha sido en la generación de la electricidad, y lo mejor de todo es que emite menos dióxido de carbono que el petróleo y el carbón y esto significa que ayuda al medio ambiente a no contaminarlo. En los países industrializados dadas las ventajas económicas y ambientales su consumo es el que supera con gran incremento al resto de combustibles tradicionales. El gas se extrae por medio de una tubería y se envía a través de gasoductos directamente a las centrales de distribución, donde se almacena en grandes tanques y se distribuye a los usuarios por medio de redes de distribución de gas natural.
Desde la antigüedad el petróleo aparecía de forma natural en ciertas regiones terrestres como son los países de Oriente Medio. Hace 6.000 años en Asiria y en Babilonia se usaba para pegar ladrillos y piedras, en medicina y en el calafateo de embarcaciones; en Egipto, para engrasar pieles; las culturas precolombinas de México pintaron esculturas con él; y los chinos ya lo utilizaban como combustible.
El petróleo por su parte es un factor muy contaminante y esto como tal no ayuda a la contaminación ambiental que estamos sufriendo. Es una mezcla de compuestos orgánicos principalmente de los hidrocarburos. Se obtiene del medio fosil, que significa que proviene de la materia prima que se encuentra en el fondo de la tierra. El petróleo sirve para obtener energía y para la fabricación de compuesto orgánico, como plásticos y disolventes.
Esta debajo de la tierra, porque se forma de los restos de organismos vivos que se han ido descomponiendo a través de millones de años en las condiciones adecuadas de temperatura y presión que no se pueden conseguir en la superficie de la tierra. Es el energético mas importante en la humanidad y es fundamental para el funcionamiento del mundo actual, ya que con el se fabrican combustibles. A partir de sus derivados se fabrican elementos tales como pinturas, detergentes, plásticos, entre otros.
El Petróleo no solo influye en el calentamiento global, sino en toda la contaminación del medio ambiente.
Los hidrocarburos son un tipo de contaminantes que afectan a la calidad del agua de manera importante. Los derrames de petróleo, cada día son más frecuentes en los océanos, dejan estelas de contaminación de efectos a muy largo plazo. La formación de una película impermeable sobre el agua en las zonas de derrame afecta rápida y directamente a las aves y a los mamíferos acuáticos ya que obstruye el intercambio gaseoso y desvía los rayos luminosos que aprovecha el fitoplancton para llevar a cabo el proceso de fotosíntesis.
La quema de petróleo al igual que los derrames son muy graves. El 30% de Dióxido de carbono es causado por la quema de combustibles. 85 millones de barriles de petróleo se queman por día.
jueves, 17 de marzo de 2011
Sub2
Segunda parte
El átomo de carbono
Actividad 1: Visita la página siguiente y obtén la configuración electrónica del carbono.
Su configuración electrónica en estado normal es 1s², 2s², 2sp².
Actividad 2: ¿Cuántos enlaces puede formar el carbono? ¿De qué tipo?
El carbono puede formar 4 enlaces simples ó 2 dobles.
Actividad 3: Ahora vas a ver en tres dimensiones las moléculas de metano, etano y etino como representación de los enlaces simple, doble y triple.
Actividad 4: Una vez determinada cómo se enlaza el carbono para formar compuestos orgánicos nos preguntamos, ¿cuáles son las características o propiedades de los compuestos orgánicos?
Los compuestos orgánicos son siempre combustibles, electro-conductores, pueden ser sintéticos o de un origen natural, tienden a ser poco hidrosolubles y no son muy densos.
Actividad 5: ¿Cómo se representan los compuestos orgánicos? ¿Qué tipo de fórmulas se utilizan?
Los compuestos orgánicos se representan por tres diferentes formulas químicas las cuales son : geométricas, empíricas y moleculares.
El átomo de carbono
Actividad 1: Visita la página siguiente y obtén la configuración electrónica del carbono.
Su configuración electrónica en estado normal es 1s², 2s², 2sp².
Actividad 2: ¿Cuántos enlaces puede formar el carbono? ¿De qué tipo?
El carbono puede formar 4 enlaces simples ó 2 dobles.
Actividad 3: Ahora vas a ver en tres dimensiones las moléculas de metano, etano y etino como representación de los enlaces simple, doble y triple.
Actividad 4: Una vez determinada cómo se enlaza el carbono para formar compuestos orgánicos nos preguntamos, ¿cuáles son las características o propiedades de los compuestos orgánicos?
Los compuestos orgánicos son siempre combustibles, electro-conductores, pueden ser sintéticos o de un origen natural, tienden a ser poco hidrosolubles y no son muy densos.
Actividad 5: ¿Cómo se representan los compuestos orgánicos? ¿Qué tipo de fórmulas se utilizan?
Los compuestos orgánicos se representan por tres diferentes formulas químicas las cuales son : geométricas, empíricas y moleculares.
Sub1
Primera parte
Primera parte del trabajo :
Actividad 1: ¿En qué formas se presenta el carbono libre en la naturaleza?
El carbono se presenta en el gafito, el carbono, diamante, nonotubos, carbinos y fulerenos.
Actividad 2: ¿Qué diferencias existen entre el diamante y el grafito?
La diferencia entre uno y otro solamente radica en la estructura.
El grafito es utilizado como aditivo en lubricantes, también es utilizado para combinarlo con arcilla y como resultado se da la fabricación de las minas de los lápices. En su aspecto físico es negro y blando. Sus átomos tienden a estar distribuidos en capas paralelas muy separadas entre cada una. El grafito se forma a menor presión que el diamante, ya que una mina de un lapicero y un diamante tienen la misma composición química que es el carbono.
Modos en los que se es utilizado el grafito: Lo utilizan como lubricante, como aditivo para aceites de motores y en la fabricación de minas de lápices. Como ultimo el grafito es buen conductor de energía.
El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En su aspecto físico es transparente y muy duro. En su formación, cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se obtienen a una temperatura y presión alta en el interior de la tierra.
Modos en los que se es utilizado el diamante: se emplea para la construcción de joyas y como material de corte ya que se aprovecha su dureza. El diamante no es un conductor de electricidad y tiene un punto de fusión elevado cerca de 3570° C.
. Actividad 3: El carbono también aparece combinado formando compuestos orgánicos e inorgánicos. ¿Cuáles son los principales compuestos inorgánicos?
Los principales compuestos inorgánicos son el dióxido de carbono, el acido carbónico, y el monóxido de carbono.
Primera parte del trabajo :
Actividad 1: ¿En qué formas se presenta el carbono libre en la naturaleza?
El carbono se presenta en el gafito, el carbono, diamante, nonotubos, carbinos y fulerenos.
Actividad 2: ¿Qué diferencias existen entre el diamante y el grafito?
La diferencia entre uno y otro solamente radica en la estructura.
El grafito es utilizado como aditivo en lubricantes, también es utilizado para combinarlo con arcilla y como resultado se da la fabricación de las minas de los lápices. En su aspecto físico es negro y blando. Sus átomos tienden a estar distribuidos en capas paralelas muy separadas entre cada una. El grafito se forma a menor presión que el diamante, ya que una mina de un lapicero y un diamante tienen la misma composición química que es el carbono.
Modos en los que se es utilizado el grafito: Lo utilizan como lubricante, como aditivo para aceites de motores y en la fabricación de minas de lápices. Como ultimo el grafito es buen conductor de energía.
El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En su aspecto físico es transparente y muy duro. En su formación, cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se obtienen a una temperatura y presión alta en el interior de la tierra.
Modos en los que se es utilizado el diamante: se emplea para la construcción de joyas y como material de corte ya que se aprovecha su dureza. El diamante no es un conductor de electricidad y tiene un punto de fusión elevado cerca de 3570° C.
. Actividad 3: El carbono también aparece combinado formando compuestos orgánicos e inorgánicos. ¿Cuáles son los principales compuestos inorgánicos?
Los principales compuestos inorgánicos son el dióxido de carbono, el acido carbónico, y el monóxido de carbono.
miércoles, 16 de febrero de 2011
B)Investigar las propiedades físicas y químicas de los alcoholes primarios, secundarios y terciarios:
Alcohol primario: Es incapaz de formar carbocationes y se da a la tarea de cambiar hasta que se mezcle con el catión de cloro.
Alcohol secundario: Sus carbocationes tienden a tener menor estabilidad que los alcohol terciarios, y tal hecho provoca que tarden en reaccionar ya que son muy inestables.
Alcohol terciario: forman carbocationes estables los cuales hacen que reaccionen al instante.
Alcohol primario: Es incapaz de formar carbocationes y se da a la tarea de cambiar hasta que se mezcle con el catión de cloro.
Alcohol secundario: Sus carbocationes tienden a tener menor estabilidad que los alcohol terciarios, y tal hecho provoca que tarden en reaccionar ya que son muy inestables.
Alcohol terciario: forman carbocationes estables los cuales hacen que reaccionen al instante.
La Historia del Benceno
La historia del benceno comienza cuando fue descubierto en 1825 por el científico inglés Michael Faraday, quien aisló un compuesto puro que presentaba un punto de ebullición de 80ºC, a partir de una mezcla aceitosa que condensaba del gas del alumbrado, era el combustible que se empleaba en las lámparas de gas. El resultado del análisis elemental realizado a dicho compuesto mostraba una proporción de carbono e hidrógeno de 1:1, lo cual resultaba ser inusualmente pequeña, ya que teóricamente corresponde a una fórmula empírica de CH.
Posteriormente Mitscherlich sintetizó el mismo compuesto, calculo la densidad de vapor, lo que le permitió obtener el peso molecular que era aproximadamente 78, el cual corresponde a una fórmula molecular de C6H6. Como dicho compuesto se había obtenido a partir de la goma benjuí, se le denomino bencina y a partir de ahí derivó el nombre a benceno como actualmente se le conoce.
Los compuesto aromáticos comprendían antiguamente un pequeño grupo de sustancias que poseían sabor y olor aromático y se obtenían a la vez de los ácidos esenciales, de los bálsamos, resinas, etc.
La historia del benceno comienza cuando fue descubierto en 1825 por el científico inglés Michael Faraday, quien aisló un compuesto puro que presentaba un punto de ebullición de 80ºC, a partir de una mezcla aceitosa que condensaba del gas del alumbrado, era el combustible que se empleaba en las lámparas de gas. El resultado del análisis elemental realizado a dicho compuesto mostraba una proporción de carbono e hidrógeno de 1:1, lo cual resultaba ser inusualmente pequeña, ya que teóricamente corresponde a una fórmula empírica de CH.
Posteriormente Mitscherlich sintetizó el mismo compuesto, calculo la densidad de vapor, lo que le permitió obtener el peso molecular que era aproximadamente 78, el cual corresponde a una fórmula molecular de C6H6. Como dicho compuesto se había obtenido a partir de la goma benjuí, se le denomino bencina y a partir de ahí derivó el nombre a benceno como actualmente se le conoce.
Los compuesto aromáticos comprendían antiguamente un pequeño grupo de sustancias que poseían sabor y olor aromático y se obtenían a la vez de los ácidos esenciales, de los bálsamos, resinas, etc.
martes, 1 de febrero de 2011
Tarea
1) Investigar las propiedades físicas y químicas de los alcohles.
Los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno ú otros grupos que son más oxidrilo (-OH).
Quimicas : Cuando los alcoholes se calientan a 150 grados centígrados usando como catalizador H2SO4 o H3PO4, se deshidratan produciendo alquenos.
CH3CH2-OH -------> CH2=CH2 + H2O
Fisicas: Dependen de una gran manera de su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos esturas, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las cambia o transforma, dependiendo de su tamaño y molde.
(Constantes Físicas de algunos alcoholes)
Nombre Punto de fusiónºC Punto de ebullición ºC Densidad
Metanol -97,5 64,5 0,793
1-propanol -126 97,8 0,804
2-propanol -86 82,3 0,789
1-butanol -90 117 0,810
2-butanol -114 99,5 0,806
2-metil-1-propanol -108 107,3 0,802
2-metil-2-propanol 25,5 82,8 0,789
1-pentanol -78,5 138 0,817
Ciclohexanol 24 161,5 0,962
2) Que determina que un alcohol sea soluble?
Lo que determina si es un alcohl soluble es la formación de puentes de hidrógeno los cuales permite la unión entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos que están juntos o sea unidos al hidrógeno, forman los alcoholes que están formados de uniones entre sus moléculas y las del agua.
3) Que es un isómero?
Lo que yo entendí al leer lo que es un isómero es que son dos compuestos que tienen el mismo número de átomos, pero su disposición espacial es diferente.
4) Que es un carbono asimétrico, da un ejemplo?
Son aquellos que al contarlos tienen cuatro sustituyentes distintos, y a sustituyente me refiero a que es un átomo o grupo de átomos que ocupan el lugar de un átomo o átomos de hidrógeno de la cadena principal de un hidrocarburo o de un grupo funcional en particular y un ejemplo seria los carbonos asimétricos de la glucosa, tiene 4 carbonos asimétricos.
Los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno ú otros grupos que son más oxidrilo (-OH).
Quimicas : Cuando los alcoholes se calientan a 150 grados centígrados usando como catalizador H2SO4 o H3PO4, se deshidratan produciendo alquenos.
CH3CH2-OH -------> CH2=CH2 + H2O
Fisicas: Dependen de una gran manera de su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos esturas, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las cambia o transforma, dependiendo de su tamaño y molde.
(Constantes Físicas de algunos alcoholes)
Nombre Punto de fusiónºC Punto de ebullición ºC Densidad
Metanol -97,5 64,5 0,793
1-propanol -126 97,8 0,804
2-propanol -86 82,3 0,789
1-butanol -90 117 0,810
2-butanol -114 99,5 0,806
2-metil-1-propanol -108 107,3 0,802
2-metil-2-propanol 25,5 82,8 0,789
1-pentanol -78,5 138 0,817
Ciclohexanol 24 161,5 0,962
2) Que determina que un alcohol sea soluble?
Lo que determina si es un alcohl soluble es la formación de puentes de hidrógeno los cuales permite la unión entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos que están juntos o sea unidos al hidrógeno, forman los alcoholes que están formados de uniones entre sus moléculas y las del agua.
3) Que es un isómero?
Lo que yo entendí al leer lo que es un isómero es que son dos compuestos que tienen el mismo número de átomos, pero su disposición espacial es diferente.
4) Que es un carbono asimétrico, da un ejemplo?
Son aquellos que al contarlos tienen cuatro sustituyentes distintos, y a sustituyente me refiero a que es un átomo o grupo de átomos que ocupan el lugar de un átomo o átomos de hidrógeno de la cadena principal de un hidrocarburo o de un grupo funcional en particular y un ejemplo seria los carbonos asimétricos de la glucosa, tiene 4 carbonos asimétricos.
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